中国网络小说受到外国读者欢迎 翻译却远滞后创作

Декакарбонилдирений
Общие
Систематическое наименование	Декакарбонилдирений
Хим. формула	Re2(CO)10
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	652,51 г/моль
Плотность	2,79 г/см3
Термические свойства
Температура
? плавления	177 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14285-68-8
PubChem	436546
Рег. номер EINECS	238-202-8
SMILES	[Re].[Re].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChI=1S/10CO.2Re/c10*1-2;; ZIZHEHXAMPQGEK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	436546, 21171372 и 21241879
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

百度 　　在整体血液量长期处于低位的情况下，区域和血种之间的结构性失衡，会导致“血荒”状况的加剧，由此，我们就要在血液的供需之间寻求平衡：当区域内的血液内部性调剂不够，出现供血不足，要靠其他地方的血液调配使用，在短时间内达到补缺的效果。

Декакарбонилдирений — неорганическое соединение, карбонильный комплекс рения состава Re₂(CO)₁₀. Белые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Действие на оксид рения(VII) монооксидом углерода под давлением:

${\mathsf {Re_{2}O_{7}+17CO\ {\xrightarrow {250^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+7CO_{2}}}$

• Восстановление перрената калия монооксидом углерода под давлением:

${\mathsf {2KReO_{4}+17CO\ {\xrightarrow {250-270^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+K_{2}CO_{3}+6CO_{2}}}$

Физические свойства

Декакарбонилдирений образует белые кристаллы, не растворимые в воде, растворимые в органических растворителях (гексан, диоксан).

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {Re_{2}(CO)_{10}\ {\xrightarrow {250-420^{o}C}}\ 2Re+10CO}}$

• Реагирует с концентрированной азотной кислотой:

${\mathsf {Re_{2}(CO)_{10}+34HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+10CO\uparrow +34NO_{2}\uparrow +16H_{2}O}}$

• Окисляется кислородом:

${\mathsf {2Re_{2}(CO)_{10}+17O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Re_{2}O_{7}+10CO_{2}}}$

${\mathsf {2Re_{2}(CO)_{10}+7O_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4NaReO_{4}+20CO\uparrow +2H_{2}O}}$

• Реагирует с галогенами:

${\mathsf {Re_{2}(CO)_{10}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Re(CO)_{5}Cl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.